מבוא לחומצות

חומצות הן כינוי כללי לסוג של תרכובות.
ההגדרה הצרה של חומצה בכימיה היא שהקטיונים המיוננים בתמיסה מימית הם כולם תרכובות יוני מימן. תיאוריה זו, שהוצעה על ידי Arrhenius, נקראת תיאוריית חומצה-בסיס Arrhenius.
ההגדרה הרחבה היא: חומר שיכול לקבל זוגות אלקטרונים.
רוב החומרים הללו מסיסים בקלות במים, ומעטים, כמו חומצה סיליקית, קשים להמסה במים. התמיסה המימית של חומצה היא בדרך כלל מוליכה, ותכונות המוליכות שלה קשורות לדרגת היינון שלה במים. חומצות מסוימות קיימות כמולקולות במים ואינן מוליכות חשמל; כמה חומצות מתפרקות ליונים חיוביים ושליליים במים, שיכולים להוליך חשמל.
תיאוריית פרוטונים חומצה-בסיס: הגדרה רחבה יותר, המחשיבה שהתגובה יכולה לספק פרוטונים היא חומצה, ולהיפך היא בסיס, הגדרה זו נקראת JM Bronsted-TM Lowry acid. תיאוריה זו נקראת תיאוריית פרוטון חומצה-בסיס.
חומציות ברונסטד היא מושג בתורת הפרוטון של חומצה-בסיס המייצגת את היכולת של חומר לשחרר פרוטונים (H פלוס ). באופן ספציפי, אם חומר HA, עם שחרור H ועוד A, הופך ל-⁻, חומציות הברונסטד שלו היא קבוע שיווי המשקל לתגובה HA=H ועוד ⁻. ככל שקבוע שיווי המשקל גדול יותר, כך קל יותר לשחרר פרוטונים ל-HA, וככל שחומציות הברונסטד שלו חזקה יותר.
תורת חומצה-בסיס לואיס: הוצעה על ידי GN Lewis האמריקאי. תיאוריה זו מגדירה חומצות כמקבלות של צמדי אלקטרונים, המכונה חומצות לואיס, באופן רחב יותר. תגובת חומצה-בסיס היא תגובה של קשר קוולנטי בין מקבל עגינה של אלקטרונים ותורם זוג אלקטרונים.
תיאוריית בסיס חומצה רכה וקשה: תיאוריית בסיס החומצה הרכה והקשה היא הרחבה של תיאוריית בסיס החומצה של לואיס. בתיאוריית חומצה-בסיס רכה וקשה, חומצה ובסיס מסווגים כ"קשים" ו"רך" בהתאמה.